说教学过程

　　接下来我重点来谈一谈本节课的教学过程，我将从导入、新授、巩固练习、课堂小结和布置作业5个环节来展开。这种方式可以帮助学生更好的探索新知，掌握知识。

　　导入

　　我会首先播放视频，金属着火时，消防官兵用沙土灭火而不是用水，让学生猜测沙土的作用是隔绝氧气，不用水是因为水会与金属反应。

　　新授

　　在新授过程中，首先我会提问学生，常见金属容器可以盛水，不锈钢水壶甚至可以烧水，说明普通金属不与水反应，让学生提出有特殊金属能与水反应的猜想。

　　借此我会提出本节课就来学习特殊金属与水的反应的实例。以钠为例，让学生分组进行实验，记录现象，汇报结果。钠单质浮在水面上，是由于钠的密度比水小;在水面上四处游动并发出嘶嘶的响声，是因为生成了气体推动小球移动、反应剧烈;溶液变红色，是因为生成了碱，与酚酞作用显红色;钠熔成一个光亮的小球，分析得到的原因是反应放热且钠的熔点低。前后溶液存在温度差，反应后溶液温度有升高的现象，说明钠与水反应是放出热量。

　　学生总结现象以后，根据化学元素猜测生成碱是氢氧化钠、气体是氢气。我会带领学生总结现象“浮、熔、游、响、红”，给出反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，并借此回忆氧化还原反应相关知识，使化学知识体系达到完整。

　　在学生学习完钠与水的反应后，我会带领学生观看铁被水蒸气熏黑的照片，学生猜测铁和水蒸气发生反应，让他们自己自主设计实验并验证猜想，以达到对完整实验步骤的固化，培养他们独立自主探究物质性质的能力。

　　最后根据今天的反应方程式推导出金属与酸或水反应的实质是：微观粒子的重新组合，产生新物质。

　　巩固练习

　　由于钠与水反应的重要性，我会给学生两个相关知识点的判断题。下列关于钠与水反应的说法不正确的是①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧。从各个方面巩固钠与水反应的易错点。

　　小结

　　小结是一节课程的尾声，好的小结应该是学生自主回忆所学，进行高度概括和凝练。我会利用板书，引导学生进行总结。

　　布置作业

　　因为本节课说明了金属着火时不用水扑灭的原理，故在课后，我会让学生总结日常灭火方法对应的灭火物质，有能力的学生可以总结出常见金属的灭火方式。

　　说板书设计

　　最后，我说一下我的板书设计，为了展示整节课的知识逻辑体系，我将设计如下板书：

　　钠与水的反应

　　钠与水

　　现象：浮、熔、游、响、红

　　方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　铁和水蒸气

　　方程式：3Fe+4H20(g)=Fe3O4+H2