新授

　　师：大家还记得钠和氯气反应生成氯化钠吗?大家看一下大屏幕。钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟，这是我们宏观上能看到的现象，那请大家从原子结构分析，钠原子和氯原子如何形成氯化钠分子。

　　生：钠原子的电子层是 2、8、1，氯原子的电子层是 2、8、7，最外层8电子才是稳定结构，钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子两者能同时得到 8电子稳定结构，同时形成了更稳定的氯化钠。

　　师：(投屏氯化钠形成过程的微观分析)钠离子和氯离子之间是依靠什么结合的呢?是静电引力吗?生：靠一种特殊的化学键。

　　师：对，这种特殊的化学键就是我们今天学习的离子键。它是指带相反电荷离子间的相互作用。也是我们的静电作用。形成离子键就必须有阴阳离子，元素周期表中哪些主族元素容易形成阴阳离子?他们可以形成哪些化合物呢?

　　生：主要是活泼金属和活泼非金属，前三主族容易失电子，第5、6、7主族容易得电子。

　　师：(投影出常见离子化合物)实际上这些由阳离子和阴离子以离子键结合成的化合物是离子化合物，这也是离子化合物的定义。大家可以看到大屏幕上有盐、碱、氧化物等等对不对，所以咱们来总结一下，有哪几类物质含有离子键?

　　生：盐、强碱、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物。

　　师：总结的已经比较全面了。但是这里大家需要注意一下，不是所有的盐都是我们的离子化合物。咱们高中阶段需要记住一个特殊的物质：AlCl3，虽然是活泼金属和活泼非金属的组合，但是这两个离子不是用离子键构成，还有一个离子：NH4+，虽然不是活泼金属但是铵根与其它阴离子相连是依靠离子键。那么我们说了这么久，大家先来思考一个问题，我们怎么样才能形象的表示离子键的形成过程呢?

　　师：老师看大家都比较疑惑啊。首先咱们来认识一个新概念，电子式：在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。那有没有同学能画出钠原子和氯原子的电子式

　　生：

　　师：我们知道钠必须失去一个电子才能达到8电子稳定结构，而氯必须得到一个，所以钠离子和氯离子的电子式有同学能写出来吗?

　　生： 、Na

　　师：你们同意吗?

　　生：不同意，离子带电荷。

　　师：对，离子带电荷，所以我们阳离子的电子式应该是它的离子符号，阴离子稍微复杂一些，还需要

　　加一个括号,并在右上角标出电荷 .，而你把他们离子的电子式组合起来，就是它的离子化合物的电子式。

　　生：那这钠离子和氯离子是怎么以离子键结合变成离子化合物的呢?

　　师：(播放 PPT)，老师用PPT给大家展示了氯化钠的形成过程。 ，现在大家分成两组，模仿这个形成过程，写出镁和氯气生成 MgCl2的过程与钾和硫生成K2S的过程，老师等会请两位小组代表上来写。

　　(教师巡视，点拨生成物离子书写位置)

　　生1：

　　生2：

　　师：现在通过上面三种形成方式的书写，大家是不是能总结出AB 型、 2型和 A2B型离子化合物的书写

　　方式了。现在老师请大家来总结一下书写的要点。

　　生：A原子电子式+B原子电子式→离子化合物电子式，不能吧“→”写成“=”，要标出电子转移的方向。