教学过程

　　导入

　　在上课之初询问同学们在日常生活当中，我们能不能在一杯水里无限制的溶解蔗糖或者食盐呢?进而引出本节课课题。

　　新授

　　实验9-5教师组织学生阅读教材页，明确实验内容及步骤。投影方案，以实验简图的形式，更显直观、生动，便于明确情景、理解内容。

　　教师指导学生进行分组实验。学生观察实验现象，思考、交流。结论：①5gNaC在20mL水中能溶解完;

　　②10gNaCl在20mL水中，杯子底有少许固休NaC1，不能溶解完。即NaCI不能无限制溶解在一定量水中。

　　③加水后溶质又继续溶解。

　　教师：同学们通过实验发现了什么?这个实验事实说明了什么?

　　学生：水多溶解的食盐就多，水少溶解的食盐就少。水的量一定时溶解的食盐是有限度的。过渡：KNO3，为实验室里化学药品，它在一定量的水中能不能无限制溶解呢?

　　2.大屏幕演示9-6，明确实验情景，按步骤进行分组实验。然后提出实验中需思考的问题：

　　溶剂量一定时，温度升高后硝酸钾到哪里去了?

　　溶剂量一定时，温度升高，溶解溶质硝酸钾的量的变化?

　　“在一定量的水中，食盐的溶解量是一定的。”我们从实验9-5得到的这个结论是否严密?如果也升高温度，溶解溶质食盐的量是否也会变?

　　溶剂(水)的量一定、温度一定时，与其所溶解溶质的量有什么关系?所能溶解溶质硝酸钾的量是否有限?

　　教师指导学生进行分组实验，学生观察实验现象，思考、交流、体验，然后将实验现象和结论填写教材中的表格

　　(冷却至有晶体析出，需要一段时间，在此过程中组织学生思考交流)

　　教师：同学们通过实验发现了什么?这个实验事实说明了什么?

　　学生：升高温度，KNO，溶解的量增加。结合生活常识，热水比凉水溶解固体物质的能力强。水的量一定、温度也一定时，溶解的硝酸钾是有限度的。

　　结论：①5gKNQ在20mL水中能溶解完;

　　②10gKNO3在20mL水中，杯底有少许固体不能溶解完。即KNO3在一定量水中，一定温度下，不能无限制溶解。

　　学生阅读理解教材第34页第一自然段，形成饱和溶液、不饱和溶液概念。

　　饱和溶液定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，反之不饱和溶液。

　　引导学生分析：从以上两个实验中你还能得出什么结论?(从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析)

　　小结：1.实验证明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。随着外界条件(温度、溶剂的量等)的改变，情况又发生了变化。

　　只有指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。

　　饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的。

　　巩固

　　做大屏幕习题

　　小结

　　学生自由发言所学知识，教师进行补充归纳。

　　作业

　　同样是饱和溶液和不饱和溶液，那么它们在什么样的条件下可以相互转化呢?我们是如何判断的?

　　板书设计