新授

　　师：同学们，上节课我们学习了金属的物理性质，大家观察桌面上的镁条、铝条、铜片分别都是什么颜色的?

　　生：镁条、铝条具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。

　　师：看来大家对上节课的知识掌握的都很扎实，那老师有一个问题，如果把它们别放在空气中加热，会有什么现象呢?

　　生：金属表面变黑。

　　师：带着你们的猜想，小组合作，动手验证一下吧。实验过程中一定要注意实验安全。

　　师：很多同学都已经做完了，找同学来说一下你们的收获。第一排靠右边的女生你来说一下。生：镁条在空气中剧烈燃烧;铝条表面失去光泽;铜片表面变黑。

　　师：这位同学概括出了要点，镁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，发出耀眼的白光，生成白色固体。铝条逐渐熔化,失去光泽,但不滴落。红色的铜逐渐变黑。那同学们会写以上的化学反应方程式吗?同学们在本子上试着写一写，同桌你到黑板上来写。

　　生：2Mg+O2点燃2MgO;4Al+3O2点燃2Al2O3;2Cu+O2△2CuO。

　　师：书写的非常正确，铜和氧气反应的条件是加热，用“△”代替，这块大家要注意，同学们你们都写对了吗?

　　生：写对了。

　　师：铁在空气中能燃烧吗?

　　生：不能，只能在纯氧中燃烧。

　　师：那你们能写出铁在纯氧中燃烧的化学反应方程式吗?生：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　师：看来同学们基础很扎实。根据上面的反应我们可以得出金属具有什么样的化学性质呢?最后一排穿蓝色衣服的男同学，你来概括一下。

　　生：金属能与氧气反应，生成氧化物。

　　师：如果用通式来表示，该怎么写呢，同桌，你来回答一下。生：金属+氧气→金属氧化物。

　　师：回答正确，请坐。老师还有一个小问题，金属能与氧气反应生成金属氧化去，那金属与氧气反应的剧烈程度一样吗?如果不一样，有什么不同呢?

　　生：镁最剧烈，铜不剧烈。

　　师：同学们观察的真仔细，是不是所有的金属都能和氧气反应呢?生：不能，人们戴的白金和黄金，时间再久也是金光闪闪的。

　　师：那这体现了金属什么性质呢?生：金属活泼性不同

　　师：通过实验我们可以看出大多金属都能与氧气反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝在常温下就能和氧气发生反应，铁、铜等常温下几乎不与氧气发生反应，但是在高温时能与氧气发生反应，“真金不怕火炼”说明金即使在高温时，也不与氧气发生反应，根据以上事实，我们可以判断金属的活泼程度，即金属的活动性，同学们试着写一下。

　　生：镁和铝的活动性强于铜和金。

　　师：我们来看一下它们的金属性：Mg>Al>Fe;Cu>Au。

　　师：通过这个顺序我们可以看到，铝的化学性质很活泼，但是为什么铝制品却耐腐蚀呢?生：略。

　　师：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。所以说为什么不能用钢刷擦洗铝制品?

　　生：用钢刷擦洗铝制品会擦掉氧化铝薄膜。

　　师：回答的的完全正确，用钢刷擦洗铝制品会擦掉氧化铝薄膜，从而破坏薄膜的保护作用。很多金属不仅能与氧气发生反应，还能与稀盐酸或稀硫酸发生反应。金属与盐酸或硫酸是否反应?若能发生反应，能够利用反应的剧烈程度比较金属的活动性呢?

　　生：可以。

　　师：下面我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的的活动性。同学们请看大屏幕，大屏幕上是一个小的实验研究。现在以小组为单位，观察并总结实验现象和实验结论。

　　师：第一个实验，向试管中放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，第一小组的小组代表，你们观察到了什么实验现象。

　　生：有气泡生成，燃着的小木条放在瓶口，产生淡蓝色的火焰。师：根据此现象，同学们想一下，此反应生成了什么气体?

　　生：氢气。

　　师：同学们继续往下观看实验，参照上述步骤，分别在盛有锌、铁和铜的试管中加入稀盐酸，观察一下实验现象，比较一下反应的剧烈程度。第二小组代表你来总结用一下。

　　生：铜与酸不发生反应，锌、铜与酸的反应都有气泡生成。师：还有其他同学有补充吗?

　　生：镁与酸的反应最剧烈、锌次之、最后是铁。

　　师：那由此能不能得出上述金属的活动性顺序呢?生：镁>锌>铁>铜。

　　师：同学们归纳的很完全，同学们看一下镁与稀盐酸的化学反应方程式，试着将剩余两种金属与酸的化学反应方程式也写出来。

　　生：书写化学反应方程式。

　　师：大家写的都很正确，同学们观察一下你们写的化学反应方程式，发现了什么规律?生：金属+酸→金属化合物+氢气。

　　师：有同学有其他不同的意见吗?最先举手的这位同学你来回答一下。生：一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物。

　　师：回答的很好，化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。同学们请看大屏幕，我们可以用通式：A+BC=B+AC来表示。