教学过程

　　导入

　　教师活动：提问学生身高体重，引出我们常见计量方式：质量、长度。为学生学习新的计量方法做铺垫。

　　新授

　　教师活动：提问学生，已经有了较为多的计量方法，为什么我们还要引入新的方法?已有的计量方法在计量化学物质时有什么弊端?

　　学生活动：学生讨论发现已有计量方法都是宏观计量，而在化学中原子、分子此类微观粒子没有办法用这些物理量计量。

　　教师活动：给出物质的量定义，让学生寻找定义关键字。强调粒子、集合体两个点，说明这个物理量不是针对宏观物质、单个微粒提出的。类比体积、重量，提出物质的量不能增减字数、也跟其它物理量一样有符号、单位，不能叫做物质的质量，符号是n，单位是mol,简称摩。

　　教师活动：提出一千克有标准，所以同为物理量的物质的量也有一摩尔的标准——是0.012kg12C原子中所含C原子数，科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位。指出我们将其命名为阿伏伽德罗常数，提醒学生注意阿伏伽德罗常数不是物理量以及阿伏伽德罗常数的书写方法。

　　教师活动：暗示学生我在刚刚描述时没有给出具体粒子描述，这样的表诉使错误的，并给出另一个

　　重点内容——用摩尔描述物质的时候，必须要指明粒子种类，即离子、原子、分子等。给出氢气分子和氢

　　原子实例，我们在描述时可以说是1摩尔氢气分子，也可以说是2摩尔氢原子

　　学生活动：学生总结重点①专有名词，不能随意删减字数②只能用来表示微观粒子③使用时指明微粒种类

　　教师活动：1mol的碳酸钠分子有多少个分子、2mol又有多少个分子?

　　学生活动：推倒出n=N/NA这个公式。

　　巩固

　　教师活动：呈现一个问题，1mol的碳酸钠分子有多少个离子?

　　学生活动：3×6.02×1023个，因为1mol的碳酸钠分子有3mol离子。

　　小结

　　教师活动：带领学生小结

　　作业

　　学生活动：完成课后习题

　　板书设计

　　物质的量单位——摩尔

　　物质的量定义：单位：符号：

　　阿伏伽德罗常数近似值：

　　关系式