【答案】D

　　【解析】本题考查化学电池。原电池工作时，正极发生的反应为：Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2，其中可能有2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4;该电池工作时，每转移0.02mol电子，负极有 0.02molLi(质量为0.14g)被氧化为Li+，则负极质量减少0.14g;用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性;充电过程中，Li2S2的量逐渐减少，当电池充满电时，相当于达到平衡状态，电池中Li2S2的量趋于不变，故不是电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多。故本题选D。